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高中电化学必备知识点归纳_高中电化学必备知识要点

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  高中化学是高中最重要的一门科目之一,为了更好的学*化学,去归纳一些高中化学知识吧!下面就让小编给大家分享一些高中电化学必备知识点归纳吧,希望能对你有帮助!

  高中电化学必备知识点归纳篇一

  1、利用原电池原理进行金属的电化学防护

  ***1***、牺牲阳极的阴极保护法

  原理:原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化

  应用:在被保护的钢铁设备上装上若干锌块,腐蚀锌块保护钢铁设备

  负极:锌块被腐蚀;正极:钢铁设备被保护

  ***2***、外加电流的阴极保护法

  原理:通电,使钢铁设备上积累大量电子,使金属原电池反应产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀

  应用:把被保护的钢铁设备作为阴极,惰性电极作为辅助阳极,均存在于电解质溶液中,

  接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累,抑制了钢铁失去电子的反应。

  2、改变金属结构:把金属制成防腐的合金

  3、把金属与腐蚀性试剂隔开:电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等

  ***3***金属腐蚀的分类:

  化学腐蚀? 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

  电化学腐蚀?金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

  高中电化学必备知识点归纳篇二

  金属的电化学腐蚀

  ***1***金属腐蚀内容:

  析氢腐蚀??腐蚀过程中不断有氢气放出

  ①条件:潮湿空气中形成的水膜,酸性较强***水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体*** ②电极反应:负极: Fe ? 2e- = Fe2+

  正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑

  总式:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

  吸氧腐蚀??反应过程吸收氧气

  ①条件:中性或弱酸性溶液

  ②电极反应:负极: 2Fe ? 4e- = 2Fe2+

  正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-

  总式:2Fe + O2 +2H2O =2 Fe***OH***2

  离子方程式:Fe2+ + 2OH- = Fe***OH***2

  生成的 Fe***OH***2被空气中的O2氧化,生成 Fe***OH***3 , Fe***OH***2 + O2 + 2H2O == 4Fe***OH***3 Fe***OH***3脱去一部分水就生成Fe2O3?x H2O***铁锈主要成分***

  规律总结:

  金属腐蚀快慢的规律:在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下:

  电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀

  防腐措施由好到坏的顺序如下:

  外接电源的阴极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀

  高中电化学必备知识点归纳篇三

  1、电解池: 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽

  2、电解:电流***外加直流电***通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应***被动的不是自发的***的过程

  3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程

  4、电子流向:

  ***电源***负极?***电解池***阴极?***离子定向运动***电解质溶液?***电解池***阳极?***电源***正极

  5、电极名称及反应:

  阳极:与直流电源的 正极 相连的电极,发生 氧化 反应 阴极:与直流电源的 负极 相连的电极,发生 还原 反应

  6、电解CuCl2溶液的电极反应:

  阴极: Cu+2e-=Cu***还原*** 总反应式: CuCl2 =Cu+Cl2 ↑

  7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程

  注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极***Fe、Cu***等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。


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